Otopina kalijevog jodida i klorne vode. Alkalijski metali i njihovi spojevi. Rječnik nejasnih pojmova

Riješenje:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa = m(H2O) + m(Cl2) − m(O2) ;

Δm = m(Cl2) − m(O2) ;

Uzmimo da je n(Cl2). x, tada je n(O2) = 0,5x;

Napravimo algebarsku jednadžbu na temelju gornje jednakosti i pronađimo x:

Δm = x M(Cl2) − 0,5x M(O2) = x(71 − 16) = 55x;

x = 0,04 mol;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,004 22,4 = 0,896 l.

Odgovor: 0,896 l.

10. Izračunajte raspon dopuštenih vrijednosti volumena klora (br.) koji je potreban za potpuno kloriranje 10,0 g mješavine željeza i bakra.

Riješenje:

Budući da uvjet ne kaže koliki je omjer metala u smjesi, možemo samo pretpostaviti da će raspon dopuštenih vrijednosti za volumen klora u ovom slučaju biti raspon između njegovih volumena potrebnih za kloriranje 10 g svakog metal odvojeno. A rješavanje problema svodi se na uzastopno pronalaženje tih volumena.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1,5 n (Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mola;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,26 22,4 = 5,99 ≈ 6 l;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63,5 = 0,16 mol;

V(Cl′2) = 22,4 · 0,16 = 3,5 l.

Odgovor: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 l.

11. Izračunajte masu joda koja nastaje pri obradi smjese natrijevog jodida dihidrata, kalijevog jodida i magnezijevog jodida s viškom zakiseljene otopine kalijevog permanganata, u kojoj su maseni udjeli svih soli jednaki, a ukupna količina svih tvari je 50,0 mmol.

Riješenje:

Zapišimo jednadžbe reakcija koje se odvijaju u otopini i sastavimo opće polureakcije, na temelju kojih ćemo rasporediti koeficijente:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Iz jednakosti masenih udjela sastojaka smjese slijedi da su im i mase jednake. Mijenjajući ih za x Kreirajmo algebarsku jednadžbu na temelju jednakosti:

nl + n2 + n3 = 50,0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 mol

m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI2H20)/10M(NaI2H20) = (5 254 3,33)/10 186 = 2,27 g;

m (I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3,33)/10 166 = 2,55 g;

m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3,33)/10 278 = 3,04 g.

Ukupno: 7,86 g.

Odgovor: 7,86 g.

12. Propuštanjem klora kroz 200 g 5,00% otopine vodikovog peroksida masa otopine se povećala za 3,9 g. Izračunajte masene udjele tvari u dobivenoj otopini.

Riješenje:

N2O2 + Cl2 = O2 + 2NCl

1. Odredite početnu količinu H2O2 u otopini:

n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0,05/34 =

2. Uzmimo količinu apsorbiranog klora u otopini kao x, tada je nO2 = x, a porast mase otopine je posljedica razlike u masama apsorbiranog klora i oslobođenog kisika:

m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m ili x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;

71x − 32x = 3,9; x = 0,1 mol.

3. Izračunajte količinu preostalih tvari u otopini:

n2(H2O2)OKSIDIRAN = n(Cl2) = 0,1 mol;

n(H2O2) PREOSTALO U OTOPINI = n1 − n2 = 0,294 − 0,1 = 0,194 mol;

n(HCl) = 2n(Cl2) = 0,2 mol.

4. Odredite masene udjele tvari u dobivenoj otopini:

ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0,194 34/203,9 100% = 3,23%;

ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0,2 36,5/203,9 100% = 3,58%.

Odgovor:ω(H202) = 3,23%;

ω(NCl) = 3,58 %.

13. Mangan (II) bromid tetrahidrat mase 4,31 g otopljen je u dovoljnoj količini vode. Kroz dobivenu otopinu je propuštan klor sve dok molarne koncentracije obiju soli nisu bile jednake. Izračunajte koliko je klora (br.) prošlo.

Riješenje:

Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Odredite početnu količinu mangan (II) bromid tetrahidrata u otopini:

n(Mn Br2 · 4H2O) POTR. = m/M = 4,31/287 = 1,5 10-2 mol.

2. Jednakost molarnih koncentracija obiju soli nastupit će kada se potroši polovica početne količine Mn Br2 · 4H2O. Da. potrebna količina klora može se pronaći iz jednadžbe reakcije:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 · 4H2O) ref. = 7,5·10−3 mol.

V(Cl2) = n·Vm = 7,5·10−3·22,4 = 0,168 l.

Odgovor: 0,168 l.

14. Klor je propušten kroz 150 ml otopine barijevog bromida s molarnom koncentracijom soli od 0,05 mol/l dok se maseni udjeli obiju soli ne izjednače. Izračunajte koliko je klora (200C, 95 kPa) prošlo.

Riješenje:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Iz jednakosti masenih udjela nastalih soli slijedi jednakost njihovih masa.

m(BaCl2) = m(BaBr2) ili n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2).

2. Uzmimo n(BaCl2) kao x mol, i n′(BaBr2), preostali u otopini, za SM ·V − x = 0,15·0,05− x = 7,5·10−3− x i sastavite algebarsku jednadžbu:

208x = (7,5 10−3− x) 297;

2,2275 = 297x +208x;

3. Odredite količinu klora i njegov volumen:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0,0044 mol;

V(Cl2) = nRT/P = (0,0044 8,314 293)/95 = 0,113 l.

Odgovor: 113 ml.

15. Mješavina kalijevog bromida i fluorida ukupne mase 100 g otopljena je u vodi; višak klora je propušten kroz dobivenu otopinu. Masa ostatka nakon isparavanja i kalcinacije je 80,0 g. Izračunajte masene udjele tvari u dobivenoj smjesi.

Riješenje:

1. Nakon kalcinacije produkata reakcije, ostatak se sastoji od kalijevog fluorida i klorida:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2. Uzmimo količine KF i KBr kao x I na prema tome, dakle

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

Kreirajmo sustav jednadžbi na temelju jednakosti:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119y = 100 58x = 100 – 119y

58 x + 74,5y = 80 100 – 119y + 74,5y = 80

44,5y = 20; y = 0,45; x = 0,8.

3. Nađimo mase tvari u ostatku i njihove masene udjele:

m(KF) = 58·0,8 = 46,5 g.

m(KCl) = 74,5 0,45 = 33,5 g.

ω(KF) = 46,5/80·100% = 58,1%;

ω(KCl) = 33,5/80·100% = 41,9%.

Odgovor:ω(KF) = 58,1%;

ω(KCl) = 41,9 %.

16. Mješavina natrijevog bromida i jodida je obrađena s viškom klora u vodi, dobivena otopina je uparena i kalcinirana. Ispostavilo se da je masa suhog ostatka 2,363 puta manja od mase izvorne smjese. Koliko će puta masa taloga dobivenog tretiranjem iste smjese s viškom srebrnog nitrata biti veća od mase izvorne smjese?

Riješenje:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Uzmimo masu početne smjese 100 g, a količine soli NaBr i NaI koje je čine kao x I na odnosno. Zatim, na temelju omjera (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2,363, stvaramo sustav jednadžbi:

103x + 150y = 100

2,363·58,5(x+y) = 100

x = 0,54 mol; y = 0,18 mol.

2. Zapišimo drugu skupinu reakcija:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Zatim, za određivanje omjera masa nastalog taloga i početne smjese tvari (uzete kao 100 g), ostaje pronaći količine i mase AgBr i AgI, koje su jednake n(NaBr) i n( NaI), odnosno 0,18 i 0,54 mol.

3. Nađite omjer mase:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0,18 + 235 0,54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Odgovor: 1,62 puta.

17. Mješavina magnezijevog jodida i cinkovog jodida obrađena je s viškom bromne vode, dobivena otopina je uparena i kalcinirana na 200 - 300°C. Ispostavilo se da je masa suhog ostatka 1,445 puta manja od mase izvorne smjese. Koliko će puta masa taloga dobivenog tretiranjem iste smjese s viškom natrijeva karbonata biti manja od mase izvorne smjese?

Riješenje:

1. Zapišimo obje skupine reakcija, označavajući mase početne smjese tvari i nastalih proizvoda s m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/ m2 = 1,445; m1/ m3 = ?

2. Uzmimo količinu soli u početnoj smjesi kao x(MgI2) i na(ZnI2), tada se količine produkata svih reakcija mogu izraziti kao

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y mol.

stvaranje vode. Otopina dobivena propuštanjem plinova kroz vodu imala je kiselu reakciju. Kada je ova otopina obrađena srebrnim nitratom, istaložilo se 14,35 g bijeli talog. Odrediti kvantitativni i kvalitativni sastav početne smjese plinova. Riješenje.

Plin koji izgara u vodu je vodik; malo je topiv u vodi. Vodik s kisikom i vodik s klorom reagiraju eksplozivno na sunčevoj svjetlosti. Očito je da je u smjesi s vodikom bio klor jer nastala HC1 je visoko topljiva u vodi i daje bijeli talog s AgN03.

Dakle, smjesa se sastoji od plinova H2 i C1:

1 mol 1 mol

HC1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

x mol 14,35

Pri obradi 1 mol HC1 nastaje 1 mol AgCl, a pri obradi x mol 14,35 g ili 0,1 mol. Mr(AgCl) = 108 + 2 4- 35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 g/mol,

v= - = = 0,1 mol,

x = 0,1 mol HCl je sadržano u otopini. 1 mol 1 mol 2 mol H2 4- C12 2HC1 x mol y mol 0,1 mol

x = y = 0,05 mola (1,12 l) vodik i klor reagirali su da nastane 0,1 mol

NS1. Smjesa je sadržavala 1,12 litara klora i 1,12 litara vodika + 1,12 litara (višak) = 2,24 litara.

Primjer 6. U laboratoriju se nalazi smjesa natrijeva klorida i natrijeva jodida. 104,25 g ove smjese je otopljeno u vodi i višak klora je propušten kroz dobivenu otopinu, zatim je otopina uparena do suhog i ostatak je kalciniran do konstantne težine na 300 °C.

Ispostavilo se da je masa suhe tvari 58,5 g. Odredite sastav početne smjese kao postotak.

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 g/mol, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 g/mol.

U početnoj smjesi: masa NaCl - x g, masa Nal - (104,25 - x) g.

Kada natrijev klorid i jodid prolaze kroz otopinu, ona istiskuje jod. Kad je suhi ostatak prošao, jod je ispario. Dakle, samo NaCl može biti suha tvar.

U dobivenoj tvari: masa početnog NaCl x g, masa dobivene (58,5-x):

2 150 g 2 58,5 g

2NaI + C12 -> 2NaCl + 12

(104,25 - x) g (58,5 - x) g

2150 (58,5 - x) = 258,5 (104,25-x)

x = - = 29,25 (g),

oni. NaCl u smjesi iznosio je 29,25 g, a Nal - 104,25 - 29,25 = 75 (g).

Nađimo sastav smjese (u postocima):

w(Nal) = 100% = 71,9%,

©(NaCl) = 100% - 71,9% = 28,1%.

Primjer 7: 68,3 g smjese nitrata, jodida i kalijevog klorida otopljeno je u vodi i obrađeno s kloriranom vodom. Pritom je oslobođeno 25,4 g joda (čija je topljivost u vodi zanemarena). Ista otopina tretirana je srebrnim nitratom. Palo je 75,7 g taloga. Odrediti sastav početne smjese.

Klor ne stupa u interakciju s kalijevim nitratom i kalijevim kloridom:

2KI + C12 -» 2KS1 + 12,

2 mol - 332 g 1 mol - 254 g

Mg(K1) = 127 + 39 - 166,

x = = 33,2 g (KI je bio u smjesi).

v(KI) - - = = 0,2 mol.

1 mol 1 mol

KI + AgN03 = Agl + KN03.

0,2 mol x mol

x = = 0,2 mol.

Mr(Agl) = 108 + 127 = 235,

m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r),

onda će AgCl biti

75,7 g - 47 g = 28,7 g.

74,5 g 143,5 g

KCl + AgN03 = AgCl + KN03

X = 1 L = 14,9 (KCl).

Dakle, smjesa je sadržavala: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 g KN03.

Primjer 8. Za neutralizaciju 34,5 g oleuma utrošeno je 74,5 ml 40%-tne otopine kalijevog hidroksida. Koliko mola sumporovog oksida (VI) ima po 1 molu sumporne kiseline?

100% sumporne kiseline otapa sumporni oksid (VI) u bilo kojem omjeru. Sastav izražen formulom H2S04*xS03 naziva se oleum. Izračunajmo koliko je kalijevog hidroksida potrebno za neutralizaciju H2S04:

1 mol 2 mol

H2S04 + 2KON -> K2S04 + 2N20 xl mol y mol

y - 2*x1 mol KOH ide za neutralizaciju S03 u oleumu. Izračunajmo koliko je KOH potrebno za neutralizaciju 1 mol S03:

1 mol 2 mol

S03 4- 2KOH -> K2SO4 + H20 x2 mol z mol

z - 2 x2 mol KOH ide za neutralizaciju SOg u oleumu. Za neutralizaciju oleuma koristi se 74,5 ml 40% otopine KOH, tj. 42 g ili 0,75 mol KOH.

Prema tome, 2 xl + 2x 2 = 0,75,

98 xl + 80 x2 = 34,5 g,

xl = 0,25 mol H2S04,

x2 = 0,125 mol S03.

Primjer 9 Postoji smjesa kalcijevog karbonata, cinkovog sulfida i natrijevog klorida. Ako se 40 g ove smjese izloži suvišku klorovodične kiseline, oslobodit će se 6,72 litre plinova koji će u interakciji s viškom sumporovog (IV) oksida osloboditi 9,6 g taloga. Odredite sastav smjese.

Kada je smjesa bila izložena višku klorovodične kiseline, mogli su se osloboditi ugljikov monoksid (IV) i sumporovodik. Samo vodikov sulfid reagira sa sumpornim (IV) oksidom, pa se njegov volumen može izračunati iz količine oslobođenog taloga:

CaC03 + 2HC1 -> CaC12 + H20 + C02t(l)

100 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

ZnS + 2HC1 -> ZnCl2 + H2St (2)

97 g - 1 mol 22,4 l - 1 mol

44,8 l - 2 mol 3 mol

2H2S + S02 -» 3S + 2H20 (3)

xl l 9,6 g (0,3 mol)

xl = 4,48 1 (0,2 mol) H2S; iz jednadžbi (2 - 3) jasno je da je ZnS bio 0,2 mol (19,4 g):

2H2S + S02 -> 3S + 2H20.

Očito je da je ugljikov monoksid (IV) u smjesi bio:

6,72 l - 4,48 l = 2,24 l (C02).

1) Bakar nitrat je kalciniran, dobiveni kruti talog je otopljen u sumpornoj kiselini. Sumporovodik je propušten kroz otopinu, dobiveni crni talog je spaljen, a čvrsti ostatak je otopljen zagrijavanjem u koncentriranoj dušičnoj kiselini.

11) Bakrov(II) oksid zagrijavan je u struji ugljikovog monoksida. Dobivena tvar je spaljena u atmosferi klora. Produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobivena otopina je podijeljena u dva dijela. U jedan dio dodana je otopina kalijevog jodida, a u drugi dio otopina srebrnog nitrata. U oba slučaja uočeno je stvaranje taloga. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

30) Nepotpunim izgaranjem ugljena nastao je plin u čijoj struji se zagrijavao željezov(III) oksid. Dobivena tvar je otopljena u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena otopina soli je obrađena s viškom otopine kalijevog sulfida.

31) Određena količina cinkovog sulfida podijeljena je u dva dijela. Jedan od njih tretiran je klorovodičnom kiselinom, a drugi je ispaljen u zraku. Kada su oslobođeni plinovi međudjelovali, nastala je jednostavna tvar. Ova tvar je zagrijavana s koncentriranom dušičnom kiselinom i oslobođen je smeđi plin.

32) Sumpor se stopio sa željezom. Reakcijski produkt je tretiran klorovodičnom kiselinom. Oslobođeni plin je spaljen u višku kisika. Produkti izgaranja apsorbirani su vodenom otopinom željezovog(III) sulfata.

2012. godine predložen je novi oblik zadatka C2 - u obliku teksta koji opisuje slijed eksperimentalnih radnji koje je potrebno pretvoriti u jednadžbe reakcije.
Teškoća ovakvog zadatka je u tome što školarci vrlo slabo razumiju eksperimentalnu kemiju bez papira i ne razumiju uvijek pojmove koji se koriste i procese koji se odvijaju. Pokušajmo to shvatiti.
Vrlo često, koncepte koji se kemičaru čine potpuno jasnima kandidati percipiraju pogrešno, ne onako kako se očekuje. Rječnik daje primjere nesporazuma.

Rječnik nejasnih pojmova.

1. Trzaj- ovo je jednostavno određeni udio tvari određene mase (izvagan je na vagi). Nema nikakve veze s nadstrešnicom iznad trijema.
2. Zapaliti- zagrijati tvar na visoku temperaturu i zagrijavati do završetka kemijskih reakcija. Ovo nije "miješanje s kalijem" ili "bušenje čavlom".
3. “Digli su u zrak mješavinu plinova”- to znači da su tvari reagirale eksplozivno. Obično se za to koristi električna iskra. Tikvica ili posuda u ovom slučaju nemoj eksplodirati!
4. filtar- odvojiti talog od otopine.
5. filtar— propustiti otopinu kroz filtar kako bi se odvojio talog.
6. Filtrat- ovo je filtrirano riješenje.
7. Otapanje tvari je prijelaz tvari u otopinu. Može se dogoditi bez kemijskih reakcija (na primjer, kada se natrijev klorid NaCl otopi u vodi, dobije se otopina natrijevog klorida NaCl, a ne zasebno lužina i kiselina), ili tijekom procesa otapanja tvar reagira s vodom i tvori otopinu druge tvari (kada se otopi barijev oksid, može nastati otopina barijevog hidroksida). Tvari se mogu otopiti ne samo u vodi, već iu kiselinama, lužinama itd.
8. Isparavanje je uklanjanje vode i hlapljivih tvari iz otopine bez razgradnje krutina sadržanih u otopini.
9. Isparavanje- Ovo je jednostavno smanjenje mase vode u otopini kuhanjem.
10. Fuzija- ovo je zajedničko zagrijavanje dviju ili više čvrstih tvari do temperature na kojoj se počinju taliti i međusobno djelovati. Nema ništa zajedničko s riječnom plovidbom.
11. Sediment i talog.
    Ovi pojmovi se vrlo često brkaju. Iako su to potpuno različiti pojmovi.
    “Reakcija se odvija oslobađanjem taloga”- to znači da je jedna od tvari dobivenih u reakciji slabo topljiva. Takve tvari padaju na dno reakcijske posude (epruvete ili tikvice).
    "Ostatak" je tvar koja lijevo, nije se potpuno potrošio ili uopće nije reagirao. Na primjer, ako je mješavina nekoliko metala tretirana kiselinom, a jedan od metala nije reagirao, to se može nazvati Podsjetnik.
12. Zasićen otopina je otopina u kojoj je pri određenoj temperaturi koncentracija tvari najveća moguća i više se ne otapa.
    Nezasićen otopina je otopina u kojoj koncentracija tvari nije najveća moguća, u takvoj otopini možete dodatno otopiti još neku količinu te tvari dok ne postane zasićena.
    Razrijeđeno I "vrlo" razrijeđeno rješenje je vrlo uvjetan pojam, više kvalitativni nego kvantitativni. Pretpostavlja se da je koncentracija tvari niska.
    Za kiseline i lužine također se koristi izraz "koncentriran" riješenje. Ovo je također uvjetna karakteristika. Na primjer, koncentrirana solna kiselina je samo oko 40% koncentrirana. Koncentrirana sumporna kiselina je bezvodna, 100% kiselina.

Da biste riješili takve probleme, morate jasno poznavati svojstva većine metala, nemetala i njihovih spojeva: oksida, hidroksida, soli. Potrebno je ponoviti svojstva dušične i sumporne kiseline, kalijevog permanganata i dikromata, redoks svojstva raznih spojeva, elektrolizu otopina i talina raznih tvari, reakcije razgradnje spojeva različitih klasa, amfoternost, hidrolizu soli i drugih spojeva, kemijsku reakciju soli i drugih tvari. međusobna hidroliza dviju soli.
Osim toga, potrebno je imati predodžbu o boji i stanju agregacije većine tvari koje se proučavaju - metala, nemetala, oksida, soli.
Zato ovu vrstu zadataka analiziramo na samom kraju studija opće i anorganske kemije.
Pogledajmo nekoliko primjera takvih zadataka.

Primjer 1: Produkt reakcije litija s dušikom tretiran je vodom. Dobiveni plin je prolazio kroz otopinu sumporne kiseline sve dok kemijske reakcije nisu prestale. Dobivena otopina je obrađena barijevim kloridom. Otopina je filtrirana, a filtrat je pomiješan s otopinom natrijeva nitrita i zagrijavan.

Riješenje:

1. Litij reagira s dušikom na sobnoj temperaturi da nastane čvrsti litijev nitrid:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. Kada nitridi reagiraju s vodom, nastaje amonijak:
   Li 3 N + 3H 2 O = 3 LiOH + NH 3
3. Amonijak reagira s kiselinama, stvarajući srednje i kisele soli. Riječi u tekstu "prije prestanka kemijskih reakcija" znače da se formira prosječna sol, jer će početno nastala kisela sol dalje komunicirati s amonijakom i, kao rezultat, amonijev sulfat će biti u otopini:
   2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
4. Reakcija izmjene između amonijevog sulfata i barijevog klorida odvija se stvaranjem taloga barijevog sulfata:
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. Nakon uklanjanja taloga, filtrat sadrži amonijev klorid, koji reagira s otopinom natrijevog nitrita i oslobađa dušik, a ta se reakcija odvija već na 85 stupnjeva:

Primjer 2:Vagati aluminij je otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini i oslobođena je plinovita jednostavna tvar. U dobivenu otopinu dodavan je natrijev karbonat sve dok nije potpuno prestalo razvijanje plina. Izbačen talog je filtriran I kalciniran, filtrat ispario, rezultirajuća krutina ostatak se rastopio s amonijevim kloridom. Oslobođeni plin je pomiješan s amonijakom i dobivena smjesa je zagrijavana.

Riješenje:

1. Aluminij se oksidira dušičnom kiselinom, stvarajući aluminijev nitrat. No produkt redukcije dušika može biti različit, ovisno o koncentraciji kiseline. Ali moramo zapamtiti da kada dušična kiselina reagira s metalima ne oslobađa se vodik! Zato jednostavna tvar može biti samo dušik:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2. Natrijev nitrat ostaje u otopini. Kada se stopi s amonijevim solima, dolazi do oksidacijsko-redukcijske reakcije i oslobađa se dušikov oksid (I) (isti proces se događa kada se amonijev nitrat kalcinira):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
3. Dušikov oksid (I) je aktivno oksidacijsko sredstvo koje reagira s redukcijskim agensima i stvara dušik:
   3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O

Primjer 3: Aluminijev oksid je stopljen s natrijevim karbonatom, a dobivena krutina je otopljena u vodi. Kroz dobivenu otopinu propuštan je sumporov dioksid dok reakcija nije potpuno prestala. Nastali talog se odfiltrira, a filtriranoj otopini doda se bromna voda. Dobivena otopina se neutralizira s natrijevim hidroksidom.

Riješenje:

1. Aluminijev oksid je amfoteran oksid; kada se spoji s alkalijama ili karbonatima alkalnih metala, formira aluminate:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. Kada se otopi u vodi, natrijev aluminat tvori hidrokso kompleks:
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. Otopine hidrokso kompleksa reagiraju s kiselinama i kiselim oksidima u otopini, tvoreći soli. Međutim, aluminijev sulfit ne postoji u vodenoj otopini, pa će se aluminijev hidroksid istaložiti. Imajte na umu da će reakcija proizvesti kiselu sol - kalijev hidrosulfit:
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
4. Kalijev hidrosulfit je redukcijsko sredstvo i oksidira se bromnom vodom u hidrogen sulfat:
   NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHS04 + 2HBr
5. Dobivena otopina sadrži kalijev hidrogensulfat i bromovodičnu kiselinu. Prilikom dodavanja lužine morate uzeti u obzir interakciju obje tvari s njom:

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H2O

Primjer 4: Cinkov sulfid je tretiran otopinom klorovodične kiseline, dobiveni plin je propušten kroz suvišak otopine natrijevog hidroksida, zatim je dodana otopina željezovog (II) klorida. Dobiveni talog je spaljen. Dobiveni plin je pomiješan s kisikom i prošao preko katalizatora.

Riješenje:

1. Cinkov sulfid reagira s klorovodičnom kiselinom, oslobađajući plin - sumporovodik:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. Vodikov sulfid - u vodenoj otopini reagira s alkalijama, stvarajući kisele i srednje soli. Budući da zadatak govori o višku natrijevog hidroksida, stoga se formira prosječna sol - natrijev sulfid:
   H2S + NaOH = Na2S + H2O
3. Natrijev sulfid reagira sa željeznim kloridom i stvara talog željezovog (II) sulfida:
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. Prženje je interakcija krutih tvari s kisikom tijekom visoka temperatura. Kada se sulfidi prže, oslobađa se sumporni dioksid i stvara se željezov (III) oksid:
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. Sumporni dioksid reagira s kisikom u prisutnosti katalizatora, stvarajući sumporni anhidrid:
   SO 2 + O 2 = SO 3

Primjer 5: Silicijev oksid je kalciniran s velikim suviškom magnezija. Dobivena smjesa tvari obrađena je vodom. Ovo je oslobodilo plin koji je spaljen u kisiku. Čvrsti produkt izgaranja otopljen je u koncentriranoj otopini cezijevog hidroksida. U dobivenu otopinu dodana je klorovodična kiselina.

Riješenje:

1. Kada se silicijev oksid reducira magnezijem, nastaje silicij, koji reagira s viškom magnezija. Ovo proizvodi magnezijev silicid:

   SiO 2 + Mg = MgO + Si
   Si + Mg = Mg 2 Si

   Može se pisati s velikim viškom magnezija sumarna jednadžba reakcije:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si

2. Kada se dobivena smjesa otopi u vodi, magnezijev silicid se otapa, nastaju magnezijev hidroksid i silan (magnezijev oksid reagira s vodom samo kada se kuha):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
3. Kada silan gori, stvara se silicijev oksid:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. Silicijev oksid je kiseli oksid; reagira s alkalijama i stvara silikate:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. Kada se otopine silikata izlože kiselinama jačim od silicijske kiseline, ona se oslobađa u obliku taloga:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Zadaci za samostalan rad.

1. Bakrov nitrat je kalciniran, a dobiveni čvrsti talog otopljen je u sumpornoj kiselini. Sumporovodik je propušten kroz otopinu, dobiveni crni talog je spaljen, a čvrsti ostatak je otopljen zagrijavanjem u koncentriranoj dušičnoj kiselini.
2. Kalcijev fosfat je stopljen s ugljenom i pijeskom, zatim je dobivena jednostavna tvar spaljena u višku kisika, produkt izgaranja je otopljen u višku kaustične sode. U dobivenu otopinu dodana je otopina barijevog klorida. Dobiveni precipitat je tretiran sa viškom fosforne kiseline.
3. Bakar je otopljen u koncentriranoj dušičnoj kiselini, dobiveni plin je pomiješan s kisikom i otopljen u vodi. Cinkov oksid je otopljen u dobivenoj otopini, zatim je u otopinu dodan veliki suvišak otopine natrijevog hidroksida.
4. Suhi natrijev klorid tretiran je koncentriranom sumpornom kiselinom uz lagano zagrijavanje, a dobiveni plin je prepušten u otopinu barijevog hidroksida. U dobivenu otopinu dodana je otopina kalijevog sulfata. Dobiveni sediment spojen je s ugljenom. Dobivena tvar je obrađena klorovodičnom kiselinom.
5. Uzorak aluminijevog sulfida tretiran je klorovodičnom kiselinom. Istodobno je došlo do oslobađanja plina i stvaranja bezbojne otopine. U dobivenu otopinu dodana je otopina amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Dobiveni talog je tretiran otopinom vodikovog peroksida.
6. Aluminijev prah pomiješan je sa sumpornim prahom, smjesa je zagrijana, dobivena tvar je obrađena vodom, ispušten je plin i nastao je talog, kojemu je dodan višak otopine kalijevog hidroksida dok se potpuno ne otopi. Ova otopina je uparena i kalcinirana. Dobivenoj krutini dodan je suvišak otopine klorovodične kiseline.
7. Otopina kalijevog jodida obrađena je otopinom klora. Dobiveni precipitat je tretiran otopinom natrijevog sulfita. U dobivenu otopinu prvo je dodana otopina barijevog klorida, a nakon odvajanja taloga dodana je otopina srebrovog nitrata.
8. Sivo-zeleni prah krom (III) oksida stopljen je s viškom lužine, dobivena tvar je otopljena u vodi, što je rezultiralo tamnozelenom otopinom. U dobivenu alkalnu otopinu dodan je vodikov peroksid. Rezultat je žuta otopina, koja postaje narančasta kada se doda sumporna kiselina. Propuštanjem sumporovodika kroz dobivenu zakiseljenu narančastu otopinu ona postaje mutna i ponovno postaje zelena.
9. (MIOO 2011., nastavni rad) Aluminij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. Kroz dobivenu otopinu je propuštan ugljični dioksid sve dok nije prestalo taloženje. Talog je filtriran i kalciniran. Dobiveni kruti ostatak je stopljen s natrijevim karbonatom.
10. (MIOO 2011., nastavni rad) Silicij je otopljen u koncentriranoj otopini kalijevog hidroksida. U dobivenu otopinu dodan je suvišak klorovodične kiseline. Mutna otopina je zagrijana. Dobiveni talog je filtriran i kalciniran s kalcijevim karbonatom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Klorovodična kiselina.
U kemijskim reakcijama klorovodična kiselina pokazuje sva svojstva jakih kiselina: stupa u interakciju s metalima koji stoje u nizu napona lijevo od vodika, s oksidima (baznim, amfoternim), bazama, amfoternim hidroksidima i solima:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
6HCl + Al 2 O 3 = 2AlCl 3 + 3H 2 O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O

2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + 2H 2 O
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 (kvalitativna reakcija na halogenidne ione)

6HCl (konc.) + 2HNO 3 (konc.) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

HClO 2 – klorid

HClO 3 – klor

HClO 4 – klor
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
jačanje svojstva kiseline
2HClO 2HCl + O2
HClO + 2HI = HCl + I2 + H2O
HClO + H 2 O 2 = HCl + H 2 O + O 2

1. 
   Sol.

Soli klorovodične kiseline su kloridi.
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 (kvalitativna reakcija na halogenidne ione)
AgCl + 2(NH 3 ∙ H 2 O) = Cl + 2H 2 O
2AgCl 2Ag + Cl 2
Soli kiselina koje sadrže kisik.

Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaClO
Ca(ClO) 2 CaCl 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
Brom. Spojevi broma.
Br2 + H2 = 2HBr
Br 2 + 2Na = 2NaBr
Br 2 + Mg = MgBr 2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (razrijeđen) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br 2 + 6NaOH (konc.) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
Br2 + H2S = S + 2HBr
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4
4Br 2 + Na 2 S 2 O 3 + 10 NaOH = 2Na 2 SO 4 + 8 NaBr + 5H 2 O
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 = 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O

4HBr + MnO 2 = MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H2O2 = Br2 + 2H2O

2KBr + 2H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBr
2KBrO 4 O 2 + 2KBrO 3 (do 275°C)
KBrO 4 2O 2 + KBr (iznad 390°C)
Jod. Spojevi joda.
3I 2 + 3P = 2PI 3
I2 + H2 = 2HI
I 2 + 2Na = 2NaI
I 2 + Mg = MgI 2
I 2 + Cu = CuI 2
3I 2 + 2Al = 2AlI 3
3I 2 + 6NaOH (hor.) = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
I2 + 2NaOH (dil) = NaI + NaIO + H2O
3I 2 + 10HNO 3 (razrijeđeno) = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
I 2 + 10HNO 3 (konc.) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HIO 3
I 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O

2HI + Fe 2 (SO 4) 3 = 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + NO 2 = I 2 + NO + H 2 O
2HI + S = I 2 + H 2 S
8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O ili

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 = HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 = I 2 + K 2 SO 4 + 2 H 2 O
2KI + Fe 2 (SO 4) 3 = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = 2CuI + 2K 2 SO 4 + H 2 SO 4
2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O
2HIO 3 + 10HCl = I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + I 2 + 6H 2 O
I 2 O 5 + 5CO I 2 + 5CO 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (konc.) = I 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 SO 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
KIO 3 + 3H 2 O 2 = KI + 3O 2 + 3 H 2 O
2KIO 4 O 2 + 2KIO 3
5KIO 4 + 3H 2 O + 2MnSO 4 = 2HMnO 4 + 5KIO 3 + 2H 2 SO 4

Halogeni.
1. Tvar dobivena na anodi tijekom elektrolize rastaljenog natrijevog jodida s inertnim elektrodama izolirana je i reagirala sa sumporovodikom. Plinoviti produkt posljednje reakcije otopljen je u vodi i u dobivenu otopinu dodan je željezov klorid. Rezultirajući talog je filtriran i obrađen vrućom otopinom natrijevog hidroksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
2. Tvar dobivena na anodi tijekom elektrolize otopine natrijeva jodida s inertnim elektrodama reagirala je s kalijem. Reakcijski produkt je zagrijavan s koncentriranom sumpornom kiselinom, a oslobođeni plin je propušten kroz vruću otopinu kalijevog kromata. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
3. Klorirana voda ima miris klora. Alkalizacijom miris nestaje, a dodatkom solne kiseline postaje jači nego prije. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
4. Bezbojni plinovi se oslobađaju kada se koncentrirana kiselina drži u kontaktu s natrijevim kloridom i natrijevim jodidom. Kada ti plinovi prolaze kroz vodenu otopinu amonijaka, nastaju soli. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
5. Tijekom termičke razgradnje soli A u prisutnosti mangan dioksida nastala je binarna sol B i plin koji podržava gorenje i dio je zraka, kada se ova sol zagrijava bez katalizatora, sol B i sol nastaju kiseline koje sadrže kisik. Kada sol A stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom, oslobađa se žuto-zeleni plin (jednostavna tvar) i nastaje sol B. Sol B boji plamen u ljubičasta, kada stupa u interakciju s otopinom srebrnog nitrata, nastaje talog bijela. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
6) Kada se otopina kiseline A doda mangan dioksidu, oslobađa se otrovni žuto-zeleni plin. Propuštanjem oslobođenog plina kroz vruću otopinu kaustične potaše dobiva se tvar koja se koristi u proizvodnji šibica i nekih drugih zapaljivih smjesa. Tijekom termičke razgradnje potonjeg u prisutnosti manganovog dioksida nastaje sol iz koje se, nakon interakcije s koncentriranom sumpornom kiselinom, može dobiti početna kiselina A i bezbojni plin koji je dio atmosferskog zraka. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
7) Jod je zagrijan s viškom fosfora, a produkt reakcije je tretiran s malom količinom vode. Plinoviti produkt reakcije potpuno je neutraliziran otopinom natrijevog hidroksida i dobivenoj otopini dodan je srebrov nitrat. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
8) Plin koji se oslobađa zagrijavanjem čvrste kuhinjske soli s koncentriranom sumpornom kiselinom propušten je kroz otopinu kalijevog permanganata. Plinoviti produkt reakcije apsorbiran je hladnom otopinom natrijevog hidroksida. Nakon dodavanja jodovodične kiseline u dobivenu otopinu, pojavljuje se oštar miris i otopina dobiva tamnu boju. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

9) Plin koji se oslobađa kada klorovodična kiselina reagira s kalijevim permanganatom propušten je kroz otopinu natrijevog bromida. Nakon završetka reakcije otopina je uparena, ostatak otopljen u vodi i podvrgnut elektrolizi s grafitnim elektrodama. Plinoviti produkti reakcije su međusobno pomiješani i osvijetljeni. Uslijed toga došlo je do eksplozije. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
10) Otopina klorovodične kiseline pažljivo je dodana piroluzitu, a oslobođeni plin je propušten u čašu napunjenu hladnom otopinom kalijevog hidroksida. Nakon završene reakcije staklo se prekrilo kartonom i ostavilo dok je staklo obasjano sunčevim zrakama; Nakon nekog vremena u čašu je unesen tinjajući iver koji je jarko planuo. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
11) Tvar koja se oslobađa na katodi i anodi tijekom elektrolize otopine natrijeva jodida s grafitnim elektrodama međusobno reagira. Produkt reakcije reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom kako bi se oslobodio plin koji se propušta kroz otopinu kalijevog hidroksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
12) Koncentrirana klorovodična kiselina dodana je olovnom (IV) oksidu uz zagrijavanje. Oslobođeni plin je propušten kroz zagrijanu otopinu kaustičnog kalija. Otopina je ohlađena, kisela sol koja je sadržavala kisik je filtrirana i osušena. Zagrijavanjem dobivene soli s klorovodičnom kiselinom oslobađa se otrovni plin, a zagrijavanjem u prisutnosti mangan dioksida oslobađa se plin koji je dio atmosfere. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
13) Jod je tretiran koncentriranom dušičnom kiselinom uz zagrijavanje. Reakcijski produkt se pažljivo zagrijava. Nastali oksid reagirao je s ugljikovim monoksidom. Oslobođena jednostavna tvar otopljena je u toploj otopini kalijevog hidroksida. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
14) Otopina kalijevog jodida tretirana je s viškom klorne vode, te je prvo uočeno stvaranje taloga, a zatim njegovo potpuno otapanje. Rezultirajuća kiselina koja sadrži jod je izolirana iz otopine, osušena i pažljivo zagrijana. nastali oksid reagirao je s ugljikovim monoksidom. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
15) Jod je tretiran perklornom kiselinom. Reakcijski produkt se pažljivo zagrijava. produkt reakcije se pažljivo zagrijava. Rezultirajući oksid reagira s ugljičnim monoksidom u dvije tvari - jednostavnu i složenu. Jednostavna tvar se otapa u toploj alkalnoj otopini natrijevog sulfita. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
16) Kalijev permanganat tretiran je s viškom otopine klorovodične kiseline, nastala je otopina i ispušten je plin. Otopina je podijeljena u dva dijela: u prvi je dodan kalijev hidroksid, a u drugi srebrov nitrat. Oslobođeni plin reagirao je s kalijevim hidroksidom kada se ohladio. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.
17) Talina natrijevog klorida podvrgnuta je elektrolizi. Plin oslobođen na anodi reagirao je s vodikom i stvorio novu plinovitu tvar karakterističnog mirisa. Otopljen je u vodi i tretiran izračunatom količinom kalijevog permanganata te je nastao žutozeleni plin. Ova tvar reagira s natrijevim hidroksidom kada se ohladi. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

18) Kalijev permanganat tretiran je koncentriranom solnom kiselinom. Otpušteni plin je sakupljen, a otopina kalijevog hidroksida dodavana je kap po kap u reakcijsku smjesu sve dok taloženje nije prestalo. Sakupljeni plin je prošao kroz vruću otopinu kalijevog hidroksida, što je rezultiralo smjesom dviju soli. Otopina je uparena, kruti ostatak je kalciniran u prisutnosti katalizatora, nakon čega je ostala jedna sol u krutom ostatku. Napiši jednadžbe za opisane reakcije.

Halogeni.
1) 2NaI 2Na + I 2

na katodi na anodi

I 2 + H 2 S = 2HI + S↓

2HI + 2FeCl 3 = I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl

I 2 + 6NaOH (hor.) = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

2) 2NaI + 2H20 2H2 + 2NaOH + I2

Na katodi na anodi

8KI + 8H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O ili

8KI + 9H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 4KOH

3) Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H2O

HClO + NaOH = NaClO + H2O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (krutina) = NaHSO 4 + HCl

9H 2 SO 4 (konc.) + 8NaI (krutina) = 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

NH4OH + H2S = NH4HS + H2O

5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

2KClO 3 2KCl + 3O 2

H2SO4 (konc.) + NaCl (krutina) = NaHSO4 + HCl

7) 3I 2 + 3P = 2PI 3

PI3 + 3H20 = H3PO3 + 3HI

HI + NaOH = NaI + H2O

NaI + AgNO 3 = AgI↓ + NaNO 3
8) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (krutina) = NaHSO 4 + HCl

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

Cl 2 + 2NaOH (hladno) = NaCl + NaClO + H 2 O

NaClO + 2HI = NaCl + I2 + H2O
9) 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O